কোন যৌগে ভ্যান্ডারওয়ালস শক্তি সবচেয়ে কম? 

যৌগসমূহের মধ্যে বিদ্যমান আকর্ষণ শক্তিকে আন্তঃআণবিক শক্তি (Intermolecular force) বলে। এই শক্তি বিভিন্ন প্রকারের হতে পারে, যেমন: ভ্যান্ডারওয়ালস শক্তি (Van der Waals force), হাইড্রোজেন বন্ধন (Hydrogen bonding) ইত্যাদি। ভ্যান্ডারওয়ালস শক্তি হলো এক প্রকার দুর্বল আন্তঃআণবিক শক্তি, যা নন-পোলার অণু এবং কিছু পোলার অণুর মধ্যে কাজ করে। এর শক্তি অণুর আকার, আণবিক ভর এবং পৃষ্ঠতলের ক্ষেত্রফলের উপর নির্ভর করে। সাধারণত, অণুর আকার যত ছোট হয় এবং আণবিক ভর যত কম হয়, ভ্যান্ডারওয়ালস শক্তি তত দুর্বল হয়।

    
• ইথানল (Ethanol, C₂H₅OH): এটি একটি পোলার যৌগ এবং এর অণুগুলোর মধ্যে হাইড্রোজেন বন্ধন বিদ্যমান। হাইড্রোজেন বন্ধন ভ্যান্ডারওয়ালস শক্তির চেয়ে অনেক বেশি শক্তিশালী।
    
• কর্পূর (Camphor, C₁₀H₁₆O): এটি একটি অপেক্ষাকৃত বড় এবং কিছুটা পোলার অণু। এর আণবিক ভর বেশি এবং পৃষ্ঠতলের ক্ষেত্রফলও বেশি, ফলে এর মধ্যে উল্লেখযোগ্য পরিমাণে ভ্যান্ডারওয়ালস শক্তি (প্রধানত লন্ডন ডিসপারশন বল) বিদ্যমান।
    
• ন্যাপথলিন (Naphthalene, C₁₀H₈): এটি একটি নন-পোলার যৌগ এবং এর অণুগুলোর মধ্যে শুধু ভ্যান্ডারওয়ালস শক্তি (লন্ডন ডিসপারশন বল) বিদ্যমান। ন্যাপথলিন অণু কর্পূরের মতোই তুলনামূলকভাবে বড় এবং এর আণবিক ভরও বেশি, তাই এর ভ্যান্ডারওয়ালস শক্তিও শক্তিশালী।
    
• কার্বন ডাইঅক্সাইড (Carbon dioxide, CO₂): এটি একটি সরলরৈখিক নন-পোলার অণু। এর আণবিক ভর (প্রায় 44 g/mol) অন্যান্য বিকল্পগুলোর (ইথানল: 46 g/mol, কর্পূর: 152 g/mol, ন্যাপথলিন: 128 g/mol) তুলনায় তুলনামূলকভাবে কম। অণুর আকার ছোট এবং আণবিক ভর কম হওয়ায় এর মধ্যে বিদ্যমান লন্ডন ডিসপারশন বল (এক প্রকার ভ্যান্ডারওয়ালস শক্তি) খুবই দুর্বল।

উপরে উল্লিখিত যৌগগুলোর মধ্যে কার্বন ডাইঅক্সাইডের অণু সবচেয়ে ছোট এবং এর আণবিক ভর সর্বনিম্ন। এছাড়া, এটি একটি নন-পোলার অণু, যেখানে অন্য দুটি বৃহৎ নন-পোলার অণু এবং একটি পোলার অণুতে হাইড্রোজেন বন্ধন বিদ্যমান। তাই, কার্বন ডাইঅক্সাইড যৌগে ভ্যান্ডারওয়ালস শক্তি সবচেয়ে কম।